Г. Греем рассмотрел возможность адсорбции ПА анионов внутри плотной части ДЭС, он ввел понятие внутренней и внешней плоскости Гельмгольца.
Адсорбция анионов происходит на внутренней плоскости Гельмгольца.
Недостаток: рассматривал адсорбцию только анионов и не учитывал дискретность зарядов.
О. А. Есин рассмотрел дискретность зарядов и показал, что ионы, образующие внутреннюю и внешнюю плоскости Гельмгольца, взаимодействуют между собой, образуя диполи.
Указанное взаимодействие влияет на величину диффузной емкости с ДЭС. О. А. Есин рассмотрел возможность адсорбции на внутренней плоскости Гельмгольца как катионов, так и анионов.
8. Проводники первого и второго рода
Проводники – вещества, проводящие электрический ток благодаря наличию в них большого количества зарядов, способных свободно перемещаться (в отличие от изоляторов). Они бывают I (первого) и II (второго) рода. Электропроводность проводников I рода не сопровождается химическими процессами, она обусловлена электронами. К проводникам I рода относятся: чистые металлы, т. е. металлы без примесей, сплавы, некоторые соли, оксиды и ряд органических веществ. На электродах, выполненных из проводников I рода, происходит процесс переноса катиона металла в раствор или из раствора на поверхность металла. К проводникам II рода относятся электролиты. В них прохождение тока связано с химическими процессами и обусловлено движением положительных и отрицательных ионов.
Электроды первого рода. В случае металлических электродов первого рода такими ионами будут катионы металла, а в случае металлоидных электродов первого рода – анионы металлоида. Серебряный электрод первого рода Ag>+/Ag. Ему отвечает реакция Ag>+ + e>-= Ag и электродный потенциал
EAg>+ /Ag = Ag>+ / Ag+b>0lg a Ag>+.
После подстановки численных значений Е >0 и b>0 при 25 >oС:
Примером металлоидных электродов первого рода может служить селеновый электрод Se>2–/Se, Se + 2e>-= Se>2; при 25 >oС ESe>2–/Se>0 = –0,92 – 0,03lg a Se>2–.
Электроды второго рода – полуэлементы, состоящие из металла, покрытого слоем труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида) и погруженного в раствор, содержащий тот же анион, что и труднорастворимое соединение электродного металла. Схематически электрод второго рода можно представить так: А>Z–/MA, M, а протекающую в нем реакцию – МА + ze = М + А>Z>–. Отсюда уравнением для электродного потенциала будет:
Каломельные электроды – это ртуть, покрытая пастой из каломели, и ртуть, находящаяся в контакте с раствором KCl.
Cl>– / Hg>2Cl>2, Hg.
Электродная реакция сводится к восстановлению каломели до металлической ртути и аниона хлора:
Потенциал каломельного электрода обратим по отношению к ионам хлора и определяется их активностью:
При 25 >оС потенциал каломельного электрода находят по уравнению:
Ртутно-сульфатные электроды SO>4>2>–/Hg>2SO>4, Hg аналогичны каломельным с той лишь разницей, что ртуть здесь покрыта слоем пасты из Hg и закисного сульфата ртути, а в качестве раствора используется H>2SO>4. Потенциал ртутно-сульфатного электрода при 25 >oС выражается уравнением: