2) отдача по напряжению.

3) отдача по емкости

4) отдача по энергии

5) производительность электрохимического аппарата оценивается количеством продукта на одной затраченной энергии.

Расход электрической энергии на 1 тонну произведенного продукта определяется так:

В_>T – выход по току в долях единицы.

Энергетический баланс – устанавливает соотношение между видом энергии, поступающей в электролизер, и энергией, уходящей из него, демонстрируя равенство статей прихода и расхода. Электроэнергия const тока, подводимая к электролизеру, составляет:

W_>ЭЛ= UJt.

Общее уравнение энергетического баланса имеет следующий вид:

W_>э+ ∑Q_{>прихода} = W_{>эл.хим.р>-ии} + W_>тока + ∑Qрасх,

где ∑Q_{>прихода} – тепловая энергия, поступающая в электролизер с электролитом и электродами за счет вторичных процессов;

W_{>эл.хим.р>-ии} – энергия тока, затраченная на электрохимическую реакцию;

W_>тока – энергия тока, перешедшая в тепловую энергию; ∑Qрасх– тепловая энергия, уносимая электролитом, электродами, газами при испарении Н_>2О, излучении и конвекции.

Формулировки первого закона термодинамики.

1. Общий запас энергии в изолированной системе остается постоянным.

2. Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных количествах.

3. Невозможно построить вечный двигатель первого рода, который бы давал механическую энергию, не затрачивая на это определенное количество молекулярной энергии.

4. Количество теплоты, подводимое к системе, расходуется на изменение U_>вн и совершаемую работу.

5. U_>вн– функция состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы.

Доказательство:

Пусть ТДС рассматривается при двух параметрах давления и объема, имеется два состояния системы I и II. Нужно перевести систему из состояния I в состояние II либо по пути А, либо по пути В (рис. 3).

Рис. 3

Предположим, что по пути А изменение энергии будет ΔU_>A, а по пути В – ΔU_>B. Внутренняя энергия зависит от пути процесса

ΔU_>A = ΔU_>B,

ΔU_>A – ΔU_>B ≠ 0.

Согласно пункту 1 из формулировок первого закона термодинамики, общий запас энергии в изолированной системе остается постоянным

ΔU_>A = ΔU_>B ,

U_>вн – функция состояния не зависит от пути процесса, а зависит от состояния системы I или II. U_>вн – функция состояния, является полным дифференциалом

Q = ΔU + А –

интегральная форма уравнения первого закона термодинамики.

δQ = dU + δA–

для бесконечно малого процесса, δA– сумма всех элементарных работ.

Калорические коэффициенты

Теплота изотермического расширения:

Уравнение первого закона термодинамики в калорических коэффициентах

δQ = ldv + C_>vdT,

где l– коэффициент изотермического расширения;

С_>v– теплоемкость при постоянном объеме.

теплоемкость при const давлении,

δQ = hd_>p + С_>pdT,

δQ = χdP + ψpdv.

Связь между функциями C_>Pи C_>v

δQ = hd_>p + С_>pdT = ldv + C_>vdT,

для реального газа.

Для идеального газа l= р

С_>р– С_>V= R,

к = (δQ/дv)ρ– теплота изохорного расширения;

m = (δQ/дP)v– теплота изобарного сжатия.

1. Изотермический