Качественная характеристика состоит в способности растворяться или не растворяться, например, сера в воде не растворяется, йод в воде практически нерастворим. Процесс растворения состоит из двух стадий:

1. Растворимость в воде твердых веществ (разрушение кристаллов – эндотермическая реакция, т. е. тепло поглощается –q_>1).

2. Отдельные частицы взаимодействуют с водой, этот процесс носит название – гидратация, при ней тепло выделяется +q_>2

Q_{>раствореия} = –q_>1 + q_>2.

Если –q_>1 > q_>2, то суммарный эффект отрицателен (–Q), если наоборот, то положителен (+Q).

ΔH = 0 – одинаковые эффекты, ΔH < 0 – тепло выделяется, ΔH > 0 – тепло поглощается.

Тепловой эффект растворения – количество тепла одного моля вещества.

вещество + растворитель ↔ насыщенный раствор + Q.

То вещество, которое растворяется с понижением температуры, увеличивает свою растворимость. Рассмотрим растворимость некоторых веществ. Пример, NH_>4NO_>3 – нитрат аммония, растворимость падает до нуля, эндотермический эффект реакции. Рассмотрим стадии подробно: на первой стадии – эффект разрушения кристаллической решетки, эндотермический. На второй – равномерное распределение по объему с водой, гидратация – экзотермический.

q_>1 > q_>2 → – Q – тепло поглощается,

ΔH > 0.

Другой пример, NaOH – едкий натр, экзотермический эффект реакции,

q_>1 < q_>2 → +Q – тепло выделяется.

Значит, растворимость определяется природой соли вещества и растворителя.

Другой характеристикой растворов является диэлектрическая проницаемость – во сколько раз сила взаимодействия между двумя зарядами меньше, чем в вакууме.

Если растворить в ста миллилитрах водопроводной воды 10 г едкого натра NaOH, то температура резко повышается до 60 ^>oС (температура воды из водопроводного крана +20 ^>oС).

Если растворить 40 г нитрата аммония NH_>4NO_>3 в 100 мл этой же воды, то температура резко понижается от +20 ^>oС до –7 ^>oС.

Если растворить хлорид натрия NaCl в 100 мл водопроводной воды, то температура не изменяется.

Она зависит от давления и температуры. Растворимость газов неодинакова из-за различной химической природы.

Пример:

N_>2, H_>2 – мало растворимы в воде, растворимость NH_>3, HCl очень велика, в одном объеме H_>2O растворяется 700 объемов аммиака NH_>3.

Газ + H_>2O → 3,5 объема О_>2 в одном объеме Н_>2О экзотермический процесс. С повышением температуры растворимость некоторых газов уменьшается. При постоянной температуре и невысоком давлении растворимость газов, не вступающих в химическое взаимодействие с растворителем, подчиняется закону Генри – Дальтона, который состоит из нескольких частей.

1 часть: масса газа, растворяющаяся в данном объеме жидкости, пропорциональна давлению, которое газ производит на жидкость.

Например, CO_>2 под давлением загоняем в бутылку.

2 часть: объем газа не зависит от давления.

3 часть: если смесь газов растворять, то растворимость каждой составной части пропорциональна своему парциальному давлению.